الماء النشادر هو مرسب جيد يمكن أن يتفاعل مع أيونات المعادن المختلفة لتكوين قواعد ضعيفة غير قابلة للذوبان أو هيدروكسيدات متعددة القطبية. على سبيل المثال:

Al3++3NH3 · H2O==Al (OH) 3 ↓+3NH4+ translates to Al3++3NH3 · H2O==Al (OH) 3 ↓+3NH4+

يذوب الرواسب المتكونة من Al (OH) 3 قليلاً في ماء النشادر الزائد.

Fe2++2NH3 · H2O==Fe (OH) 2 ↓+2NH4+ translates to Fe2++2NH3 · H2O==Fe (OH) 2 ↓+2NH4+

يتم أكسدة الرواسب البيضاء المتكونة بسهولة لتشكيل رواسب بنية حمراء

4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe (OH) 3 (بني أحمر)

باستخدام هذه الخاصية، يمكن تحضير Al (OH) 3، Fe (OH) 3، Fe (OH) 2 (تغطية طبقة البنزين)، وما إلى ذلك في التجارب.