يوجد توازن كيميائي في محلول الأمونيا

NH3+H2O=(reversible)=NH3 · H2O ترجمة: NH3+H2O=(قابل للعكس)=NH3 · H2O

NH3 · H2O=(reversible)=NH4++OH- translates to NH3 · H2O=(قابل للعكس)=NH4++OH- in اللغة العربية.

لذلك، يتفاعل جزء صغير فقط من جزيئات الأمونيا مع الماء لتكوين أيونات الأمونيوم NH4+ وأيونات الهيدروكسيد OH-، مما يؤدي إلى قلوية ضعيفة.

تحتوي ماء النشادر على خصائص قلوية.

يمكن أن يحول محلول اختبار الفينولفثالين اللون إلى الأحمر، ومحلول اختبار الليتموس الأرجواني إلى الأزرق، وورق الليتموس الأحمر الرطب إلى الأزرق. يُستخدم هذا الأسلوب عادة في المختبر لاكتشاف وجود NH3.

يمكن أن يتفاعل مع الأحماض لتكوين أملاح الأمونيوم. عندما يلتقي محلول النشادر المركز بالأحماض القابلة للتطاير مثل حمض الهيدروكلوريك المركز وحمض النتريك المركز، ينتج دخان أبيض.

NH3+HCl=NH4Cl (white smoke) translates to NH3+HCl=NH4Cl (دخان أبيض) in Arabic.

NH3+HNO3=NH4NO3 (white smoke) translates to NH3+HNO3=NH4NO3 (دخان أبيض) in Arabic.

ومع ذلك، لا يحدث هذه الظاهرة عند مواجهة الأحماض غير القابلة للتطاير مثل حمض الكبريتيك وحمض الفوسفوريك. يمكن استخدام هذه الطريقة في المختبر لاكتشاف وجود NH3 أو ماء النشادر.

في الصناعة، يُستخدم القلوية الضعيفة لماء الأمونيا لامتصاص غاز أكسيد الكبريت الناتج عن الصناعات ومنع التلوث البيئي.

SO2+2NH3 · H2O=(NH4) 2SO3+H2O translates to SO2+2NH3 · H2O=(NH4) 2SO3+H2O in Arabic.

(NH4) 2SO3+SO2+H2O=2N4HSO3 translates to (NH4) 2SO3 + SO2 + H2O = 2N4HSO3