Das folgende chemische Gleichgewicht besteht in Ammoniakwasser:

NH3+H2O=(reversible)=NH3 · H2O

NH3 · H2O=(reversible)=NH4++OH- -> NH3 · H2O=(umkehrbar)=NH4++OH-

Daher reagiert nur ein kleiner Teil der Ammoniakmoleküle mit Wasser, um Ammoniumionen NH4+ und Hydroxidionen OH- zu bilden, was zu einer schwachen Alkalinität führt.

Ammoniakwasser hat alkalische Eigenschaften:

Kann farblose Phenolphthalein-Testlösung rot färben, violette Lackmus-Testlösung blau färben und feuchtes rotes Lackmus-Papier blau färben. Diese Methode wird häufig im Labor zur Erkennung von NH3 verwendet.

Kann mit Säuren reagieren, um Ammoniumsalze zu erzeugen. Wenn konzentriertes Ammoniakwasser auf flüchtige Säuren wie konzentrierte Salzsäure und konzentrierte Salpetersäure trifft, entsteht weißer Rauch.

NH3+HCl=NH4Cl (weißer Rauch)

NH3+HNO3=NH4NO3 (weißer Rauch)

Allerdings tritt dieses Phänomen nicht auf, wenn nicht flüchtige Säuren wie Schwefelsäure und Phosphorsäure auftreten. Diese Methode kann im Labor verwendet werden, um das Vorhandensein von NH3 oder Ammoniakwasser nachzuweisen.

In der Industrie wird die schwache Alkalität von Ammoniakwasser verwendet, um Schwefelsäure aus dem industriellen Abgas aufzunehmen und Umweltverschmutzung zu verhindern.

SO2+2NH3 · H2O=(NH4) 2SO3+H2O -> SO2+2NH3 · H2O=(NH4) 2SO3+H2O

(NH4)2SO3 + SO2 + H2O = 2N4HSO3