El agua de amoníaco es un buen precipitante que puede reaccionar con varios iones metálicos para formar bases débiles insolubles u hidróxidos anfotéricos. Por ejemplo:

Al3++3NH3 · H2O==Al (OH) 3 ↓+3NH4+ translates to Al3++3NH3 · H2O==Al (OH) 3 ↓+3NH4+ in Spanish.

El precipitado de Al (OH) 3 generado es ligeramente soluble en exceso de agua de amoníaco.

Fe2++2NH3 · H2O==Fe (OH) 2 ↓+2NH4+ -> Fe (OH) 2 ↓+2NH4+

El precipitado blanco generado se oxida fácilmente para formar un precipitado marrón rojizo.

4Fe (OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH) 3 (marrón rojizo)

Al (OH) 3, Fe (OH) 3, Fe (OH) 2 (cobertura de capa de benceno), etc. se pueden preparar en experimentos mediante la utilización de esta propiedad.