تعادل شیمیایی زیر در آب آمونیاک وجود دارد:

NH3+H2O=(قابل برگشت)=NH3 · H2O

NH3 · H2O=(reversible)=NH4++OH- translated into Persian is: NH۳ · H۲O=(قابل برگشت)=NH۴++OH-

بنابراین، تنها یک قسمت کوچک از مولکول‌های آمونیاک با آب واکنش می‌دهند تا یون‌های آمونیوم NH4+ و یون‌های هیدروکسید OH- تشکیل شود که باعث الکالیته ضعیف می‌شود.

آب آمونیاک خواص قلیایی دارد.

می‌تواند محلول آزمایشی فنولفتالین بی‌رنگ را قرمز کند، محلول آزمایشی لیتموس بنفش کند و کاغذ لیتموس قرمز مرطوب را آبی کند. این روش به طور معمول در آزمایشگاه برای شناسایی حضور NH3 استفاده می‌شود.

می‌تواند با اسید‌ها واکنش دهد تا نمک‌های آمونیوم تولید کند. وقتی آب آمونیاک غلیظ با اسیدهای تقطیرپذیر مانند اسید هیدروکلریک غلیظ و اسید نیتریک غلیظ واکنش دهد، دود سفید تولید می‌کند.

NH3+HCl=NH4Cl (دوده سفید)

NH3+HNO3=NH4NO3 (دود سفید)

با این حال، این پدیده هنگام برخورد با اسیدهای غیر تبخیری مانند اسید سولفوریک و اسید فسفریک رخ نمی‌دهد. این روش می‌تواند در آزمایشگاه برای شناسایی حضور NH3 یا آب آمونیاک استفاده شود.

در صنعت، قلیایی ضعیف آب آمونیا برای جذب گازهای خروجی صنعتی سولفوریک اسید استفاده می‌شود و از آلودگی محیط زیست جلوگیری می‌کند.

SO2+2NH3 · H2O=(NH4) 2SO3+H2O translated into Persian is: SO2+2NH3 · H2O=(NH4) 2SO3+H2O

(NH4) 2SO3+SO2+H2O=2N4HSO3 translated into Persian is: (NH4) 2SO3+SO2+H2O=2N4HSO3 ترجمه به فارسی است: