L'équilibre chimique suivant existe dans l'eau d'ammoniac:

NH3+H2O=(réversible)=NH3 · H2O

NH3 · H2O=(réversible)=NH4++OH-

Par conséquent, seule une petite partie des molécules d'ammoniac réagit avec l'eau pour former des ions ammonium NH4+ et des ions hydroxyde OH-, ce qui entraîne une faible alcalinité.

L'ammoniac a des propriétés alcalines.

Peut transformer la solution de test de phénolphtaléine incolore en rouge, la solution de test de tournesol en bleu et le papier tournesol rouge mouillé en bleu. Cette méthode est couramment utilisée en laboratoire pour détecter la présence de NH3.

Peut réagir avec des acides pour générer des sels d'ammonium. Lorsque de l'eau d'ammoniac concentrée rencontre des acides volatils tels que l'acide chlorhydrique concentré et l'acide nitrique concentré, elle produit de la fumée blanche.

NH3+HCl=NH4Cl (white smoke) translates to NH3+HCl=NH4Cl (fumée blanche) in French.

NH3+HNO3=NH4NO3 (white smoke) -> NH3+HNO3=NH4NO3 (fumée blanche)

Cependant, ce phénomène ne se produit pas lorsqu'il rencontre des acides non volatils tels que l'acide sulfurique et l'acide phosphorique. Cette méthode peut être utilisée en laboratoire pour détecter la présence de NH3 ou d'eau d'ammoniac.

Dans l'industrie, la faible alcalinité de l'eau d'ammoniac est utilisée pour absorber les gaz d'échappement industriels d'acide sulfurique et prévenir la pollution environnementale.

SO2+2NH3 · H2O=(NH4) 2SO3+H2O -> SO2+2NH3 · H2O=(NH4) 2SO3+H2O

(NH4)2SO3 + SO2 + H2O = 2N4HSO3 (NH4)2SO3 + SO2 + H2O = 2N4HSO3