अमोनिया जल में निम्नलिखित रासायनिक संतुलन मौजूद है:

NH3+H2O=(परिपालनीय)=NH3 · H2O

NH3 · H2O=(परिपालनीय)=NH4++OH-

इसलिए, केवल एक छोटा हिस्सा अमोनिया मोलेक्यूल पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है जिससे अमोनियम आयन NH4+ और हाइड्रोक्साइड आयन OH - बनते हैं, जिससे कमजोर अल्कलिनता होती है।

अमोनिया जल की क्षारीय गुणधर्म होते हैं।

यह विधि प्रयोगशाला में NH3 की मौजूदगी की जांच के लिए सामान्य रूप से उपयोग की जाती है।

अमोनिया नमकों को उत्पन्न करने के लिए एमोनियम नमकों के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है। जब संघटित अमोनिया पानी वायुमंडलीय अम्लों जैसे कि संघटित हाइड्रोक्लोरिक एसिड और संघटित नाइट्रिक एसिड से मिलता है, तो यह सफेद धुआँ उत्पन्न करता है।

NH3+HCl=NH4Cl (सफेद धुंध)

NH3+HNO3=NH4NO3 (सफेद धुंध)

यहाँ, जब गैर-वोलेटाइल एसिड जैसे सल्फ्यूरिक एसिड और फास्फोरिक एसिड का सामना होता है, तो यह प्रक्रिया नहीं होती। यह विधि प्रयोगशाला में NH3 या अमोनिया जल की मौजूदगी का पता लगाने के लिए प्रयोग की जा सकती है।

उद्योग में, अमोनिया जल की कमजोर अल्कलिनता का उपयोग किया जाता है ताकि सल्फ़रिक एसिड औद्योगिक निकास गैस को अवशोषित किया जा सके और पर्यावरण प्रदूषण को रोका जा सके।

SO2+2NH3 · H2O=(NH4) 2SO3+H2O translated into हिन्दी is: SO2+2NH3 · H2O=(NH4) 2SO3+H2O

(NH4) 2SO3+SO2+H2O=2N4HSO3 translated into हिन्दी is (एनएच4) 2एसओ3+एसओ2+एच2ओ=2एन4एचएसओ3