L'ammoniaca è un buon precipitante che può reagire con vari ioni metallici per formare basi deboli insolubili o idrossidi anfoteri. Ad esempio:

Al3++3NH3 · H2O==Al (OH) 3 ↓+3NH4+ translates to Al3++3NH3 · H2O==Al (OH) 3 ↓+3NH4+ in Italiano.

Il precipitato di Al (OH) 3 generato è leggermente solubile in eccesso di acqua di ammoniaca.

Fe2++2NH3 · H2O==Fe (OH) 2 ↓+2NH4+ -> Fe (OH) 2 ↓+2NH4+

Il precipitato bianco generato si ossida facilmente per formare un precipitato marrone rossastro.

4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe (OH) 3 (marrone rossastro)

Utilizzando questa proprietà, Al (OH) 3, Fe (OH) 3, Fe (OH) 2 (copertura del layer di benzene), ecc. possono essere preparati negli esperimenti.