L'equilibrio chimico seguente es presente nell'acqua di ammoniaca:

NH3+H2O=(reversibile)=NH3 · H2O

NH3 · H2O=(reversibile)=NH4++OH-

Pertanto, solo una piccola parte delle molecole di ammoniaca reagisce con l'acqua per formare ioni ammonio NH4+ e ioni idrossido OH-, risultando in una debole alcalinità.

L'ammoniaca ha proprietà alcaline.

① Può trasformare la soluzione di prova incolore di fenolftaleina in rosso, la soluzione di prova di tornasole viola e il cartoncino di tornasole rosso umido in blu. Questo metodo è comunemente usato in laboratorio per rilevare la presenza di NH3.

Può reagire con gli acidi per generare sali di ammonio. Quando l'acqua di ammoniaca concentrata incontra acidi volatili come l'acido cloridrico concentrato e l'acido nitrico concentrato, produce fumo bianco.

NH3+HCl=NH4Cl (fumo bianco)

NH3+HNO3=NH4NO3 (fumo bianco)

Tuttavia, questo fenomeno non si verifica quando si incontrano acidi non volatili come l'acido solforico e l'acido fosforico. Questo metodo può essere utilizzato in laboratorio per rilevare la presenza di NH3 o acqua di ammoniaca.

Nell'industria, la debole alcalinità dell'acqua di ammoniaca viene utilizzata per assorbire il gas di scarico industriale dell'acido solforico e prevenire l'inquinamento ambientale.

SO2+2NH3 · H2O=(NH4) 2SO3+H2O translates to SO2+2NH3 · H2O=(NH4) 2SO3+H2O in Italiano.

(NH4)2SO3 + SO2 + H2O = 2N4HSO3 in Italiano is (NH4)2SO3 + SO2 + H2O = 2N4HSO3.