암모니아 수용액에는 다음 화학 평형이 존재합니다.

NH3+H2O=(역반응)=NH3 · H2O

NH3 · H2O=(역반응)=NH4++OH-

따라서, 암모니아 분자의 작은 부분만이 물과 반응하여 암모늄 이온 NH4+ 및 수산화 이온 OH-을 형성하여 약한 알칼리성을 나타냅니다.

암모니아 수은 알칼리성을 가지고 있습니다.

색이 없는 페놀프탈레인 시험액을 빨간색으로 변하게 할 수 있으며, 자색 리트머스 시험액을 파란색으로 변하게 할 수 있으며, 습한 빨간 리트머스 종이를 파란색으로 변하게 할 수 있습니다. 이 방법은 NH3의 존재를 감지하기 위해 실험실에서 일반적으로 사용됩니다.

산과 반응하여 암모늄 염을 생성할 수 있습니다. 농축 암모니아 수용액이 농축 염산 및 농축 질산과 같은 휘발성 산과 만나면 흰 연기가 발생합니다.

NH3+HCl=NH4Cl (흰 연기)

NH3+HNO3=NH4NO3 (흰 연기)

그러나 황산 및 인산과 같은 비휘발성 산과 마주할 때는 이 현상이 발생하지 않습니다. 이 방법은 NH3 또는 암모니아 수의 존재를 감지하는 데 실험실에서 사용될 수 있습니다.

산업에서 암몬늄수의 약 알칼리성은 황산 산업 배기 가스를 흡수하고 환경 오염을 방지하는 데 사용됩니다.

SO2+2NH3 · H2O=(NH4) 2SO3+H2O -> SO2+2NH3 · H2O=(NH4) 2SO3+H2O

(NH4)2SO3+SO2+H2O=2N4HSO3 -> (NH4)2SO3+SO2+H2O=2N4HSO3