Istnieje równowaga chemiczna w wodzie amoniakalnej:

NH3+H2O=(odwracalne)=NH3 · H2O

NH3 · H2O=(odwracalne)=NH4++OH-

Dlatego tylko niewielka część cząsteczek amoniaku reaguje z wodą, tworząc jony amonowe NH4+ i jony hydroksylowe OH-, co powoduje słabą zasadowość.

Woda amoniakalna ma właściwości zasadowe.

Może zmienić bezbarwny roztwór testowy fenoloftaleiny na czerwony, fioletowy roztwór testowy lakmusu na niebieski, a mokrą czerwoną papierową lakmusową na niebieski. Ta metoda jest powszechnie stosowana w laboratorium do wykrywania obecności NH3.

Może reagować z kwasami, tworząc sole amonowe. Gdy stężona woda amoniakalna spotyka lotne kwasy, takie jak stężony kwas solny i stężony kwas azotowy, powstaje biały dym.

NH3+HCl=NH4Cl (biały dym)

NH3+HNO3=NH4NO3 (biały dym)

Jednak ten fenomen nie występuje w przypadku kwasów nietrwałych, takich jak kwas siarkowy i kwas fosforowy. Ta metoda może być stosowana w laboratorium do wykrywania obecności NH3 lub wody amoniakalnej.

W przemyśle słaba zasadowość wody amoniakalnej jest wykorzystywana do absorbowania dwutlenku siarki z przemysłowych gazów odlotowych i zapobiegania zanieczyszczeniom środowiska.

SO2+2NH3 · H2O=(NH4) 2SO3+H2O -> SO2+2NH3 · H2O=(NH4) 2SO3+H2O

(NH4) 2SO3 + SO2 + H2O = 2N4HSO3 (NH4) 2SO3 + SO2 + H2O = 2N4HSO3