O equilíbrio químico seguinte existe na água de amônia:

NH3+H2O=(reversível)=NH3 · H2O

NH3 · H2O=(reversível)=NH4++OH-

Portanto, apenas uma pequena parte das moléculas de amônia reage com a água para formar íons amônio NH4+ e íons hidróxido OH-, resultando em uma alcalinidade fraca.

A água de amônia tem propriedades alcalinas.

Pode tornar a solução de teste de fenolftaleína incolor vermelha, a solução de teste de tornassol roxa e o papel de tornassol vermelho úmido azul. Este método é comumente usado no laboratório para detectar a presença de NH3.

Pode reagir com ácidos para gerar sais de amônio. Quando a água de amônia concentrada encontra ácidos voláteis como ácido clorídrico concentrado e ácido nítrico concentrado, produz fumaça branca.

NH3 + HCl = NH4Cl (fumaça branca)

NH3 + HNO3 = NH4NO3 (fumaça branca)

No entanto, esse fenômeno não ocorre ao encontrar ácidos não voláteis como ácido sulfúrico e ácido fosfórico. Este método pode ser usado no laboratório para detectar a presença de NH3 ou água de amônia.

Na indústria, a alcalinidade fraca da água de amônia é usada para absorver o gás de escape industrial de ácido sulfúrico e prevenir a poluição ambiental.

SO2+2NH3 · H2O=(NH4) 2SO3+H2O SO2+2NH3 · H2O=(NH4) 2SO3+H2O

(NH4)2SO3 + SO2 + H2O = 2N4HSO3 (NH4)2SO3 + SO2 + H2O = 2N4HSO3