Существует следующее химическое равновесие в воде аммиака:

NH3+H2O=(reversible)=NH3 · H2O - NH3+H2O=(обратимо)=NH3 · H2O

NH3 · H2O=(reversible)=NH4++OH- translates to NH3 · H2O=(обратимо)=NH4++OH-

Поэтому лишь небольшая часть молекул аммиака реагирует с водой, образуя ионы аммония NH4+ и гидроксидные ионы OH-, что приводит к слабой щелочности.

Аммиачная вода обладает щелочными свойствами.

Может превратить безцветный раствор фенолфталеина в красный, раствор лакмуса в фиолетовый, а влажную красную лакмусовую бумагу в синий. Этот метод часто используется в лаборатории для обнаружения наличия NH3.

Может реагировать с кислотами, образуя аммониевые соли. Когда концентрированная аммиачная вода встречается с летучими кислотами, такими как концентрированная соляная кислота и концентрированная азотная кислота, образуется белый дым.

NH3+HCl=NH4Cl (белый дым)

NH3+HNO3=NH4NO3 (белый дым)

Однако такое явление не происходит при взаимодействии с неволатильными кислотами, такими как серная кислота и фосфорная кислота. Этот метод можно использовать в лаборатории для обнаружения наличия NH3 или аммиачной воды.

В промышленности слабощелочная среда аммиачной воды используется для поглощения серной кислоты промышленных выбросов и предотвращения загрязнения окружающей среды.

SO2+2NH3 · H2O=(NH4) 2SO3+H2O -> SO2+2NH3 · H2O=(NH4) 2SO3+H2O

(NH4)2SO3 + SO2 + H2O = 2N4HSO3 (NH4)2SO3 + SO2 + H2O = 2N4HSO3