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氨水的弱鹼性
2024.09.02
在氨水中存在以下化學平衡:
NH3+H2O=(可逆)=NH3 · H2O
NH3 · H2O=(reversible)=NH4++OH- -> NH3 · H2O=(可逆)=NH4++OH-
因此，只有少量氨分子与水反应形成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，导致弱碱性。
氨水具有鹼性特性。
可以将无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝，湿红石蕊试纸变蓝。这种方法通常在实验室中用于检测NH3的存在。
可以与酸反应生成铵盐。当浓氨水遇到挥发性酸，如浓盐酸和浓硝酸时，会产生白烟。
NH3+HCl=NH4Cl（白煙）
NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）
然而，当遇到非挥发性酸，如硫酸和磷酸时，这种现象并不会发生。这种方法可以在实验室中用来检测NH3或氨水的存在。
在工業中，氨水的弱鹼性被用來吸收硫酸工業廢氣，防止環境污染。
SO2+2NH3 · H2O=(NH4) 2SO3+H2O
二氧化硫+2氨·水=(NH4) 2亞硫酸+水
(NH4)2SO3 + SO2 + H2O = 2N4HSO3