امونیا پانی میں مندرج کیمیائی توازن موجود ہے:

NH3+H2O=(قابل بدل)=NH3 · H2O

NH3 · H2O=(قابل بحال)=NH4++OH-

اس لئے، صرف ایک چھوٹا حصہ امونیا مولیکولز پانی کے ساتھ ردعمل کرتے ہیں تاکہ امونیم آئنز NH4+ اور ہائیڈروکسائیڈ آئنز OH- بن سکیں، جس سے کمزور قلوت پن پیدا ہوتی ہے۔

امونیا پانی کی قدرتی خصوصیات کی ہوتی ہیں۔

کولرلیس فینولفتھالین ٹیسٹ حل کو سرخ بنا سکتا ہے، بنفشی لٹمس ٹیسٹ حل کو نیلا بنا سکتا ہے، اور گیلا سرخ لٹمس کاغذ کو نیلا بنا سکتا ہے۔ یہ ترکیب عموماً لیبارٹری میں NH3 کی موجودگی کا پتہ لگانے کے لیے استعمال ہوتی ہے۔

جواب: امونیا کے ساتھ امونیم کے نمک پیدا ہونے کے لیے ایسڈ کے ساتھ ردعمل کر سکتا ہے۔ مرکوز امونیا پانی جب مرکوز ہائیڈروکلورک ایسڈ اور مرکوز نائٹرک ایسڈ جیسے غیر مستحکم ایسڈوں سے ملتی ہے تو سفید دھواں پیدا ہوتا ہے۔

NH3+HCl=NH4Cl (سفید دھواں)

NH3+HNO3=NH4NO3 (سفید دھواں)

تاہم، یہ پدیدائش نہیں ہوتی جب غیر غیر متقلب ایسڈ جیسے سلفرک ایسڈ اور فاسفورک ایسڈ کا سامنا ہوتا ہے۔ یہ ترکیب کمرے میں NH3 یا امونیا پانی کی موجودگی کا پتہ لگانے کے لیے استعمال کی جا سکتی ہے۔

صنعت میں، امونیا پانی کی کمزور قلویت کو استعمال کیا جاتا ہے تاکہ سلفرک ایسڈ صنعتی انتہائی گیس کو جذب کیا جا سکے اور ماحولیاتی آلودگی کو روکا جا سکے۔

SO2+2NH3 · H2O=(NH4) 2SO3+H2O translates to SO2+2NH3 · H2O=(NH4) 2SO3+H2O in اردو.

(NH4) 2SO3+SO2+H2O=2N4HSO3 translates to (NH4) 2SO3+SO2+H2O=2N4HSO3 in اردو.