Sự cân bằng hóa học sau tồn tại trong nước amoniac:

NH3+H2O=(đảo ngược)=NH3 · H2O

NH3 · H2O=(đảo ngược)=NH4++OH-

Do đó, chỉ một phần nhỏ các phân tử amoniac phản ứng với nước để tạo thành ion amoniu NH4+ và ion hydroxide OH-, dẫn đến tính kiềm yếu.

Nước amoniac có tính kiềm:

Có thể biến dung dịch kiểm tra phenolphthalein không màu thành màu đỏ, dung dịch kiểm tra litmus tím thành màu xanh, và giấy litmus đỏ ẩm thành màu xanh. Phương pháp này thường được sử dụng trong phòng thí nghiệm để phát hiện sự hiện diện của NH3.

Có thể phản ứng với axit để tạo ra muối ammonium. Khi nước amoniac đặc gặp axit bay hơi như axit clohidric đặc và axit nitric đặc, nó tạo ra khói trắng.

NH3+HCl=NH4Cl (white smoke) được dịch sang Tiếng Việt là NH3+HCl=NH4Cl (khói trắng)

NH3+HNO3=NH4NO3 (white smoke) được dịch sang Tiếng Việt là NH3+HNO3=NH4NO3 (khói trắng)

Tuy nhiên, hiện tượng này không xảy ra khi gặp axit không bay hơi như axit sunfuric và axit photphoric. Phương pháp này có thể được sử dụng trong phòng thí nghiệm để phát hiện sự hiện diện của NH3 hoặc nước amoniac.

Trong ngành công nghiệp, tính kiềm yếu của nước amoniac được sử dụng để hấp thụ khí thải công nghiệp axit sunfuric và ngăn chặn ô nhiễm môi trường.

SO2+2NH3 · H2O=(NH4) 2SO3+H2O được dịch sang Tiếng Việt là SO2 + 2NH3 · H2O = (NH4) 2SO3 + H2O.

(NH4)2SO3 + SO2 + H2O = 2N4HSO3 được dịch sang Tiếng Việt.